氧的吸附

在氧化物表面上，因操作条件的不同可能形成多种表面吸附氧种，氧是以电子受体的形式被吸附在氧化物表面上的，温度愈高，愈易集资形成后继的氧种。在氧化物表面上，分子状态的吸附氧种O2- 有端接型和侧接型二类。由于这种氧种的轨道上只有一个电子，所以对ESR具有活性，可双给出具有三个g值的各向异性谱。主要金属氧化物上的 O2- ，利用吸附质中的同位素O，令人信服的证实了上述三重峰的出现确实是由O2所致。

金属氧化物上氧的吸附类型、吸附量显然因氧化物种类以及制备方法而不同。用程序升温脱附和ESR研究相结合的方法，可以在一定程度上获得有关这些问题的信息。以氧化钭为例，由室温下吸附氧获得的O2- ESR信号于200℃排气后即行消失，而与此同时，以Zn+为归宿的g =1.959的信号却明显增加.

氢的吸附

H2在金属氧化物上，通常在液氮温度下即能观察到有吸附发生，几乎不需要活化能，吸附速度很快，在室温以上时就发生活化吸附。氢在室温以上在氧化物上吸附时，同时存在着比较快的和稍慢的二种吸附，但都是解离吸附，并且它们只能以水的形式脱附，

烯烃的吸附

许多氧化物以乙烯、乙烷等碳氢化合物有化学吸附和催化活性，碳氢化合物在氧化物表面上和在金属表面上的行为相似，提出化学吸附是通过碳氢化合物与金属离子的键合。这种吸附机理可以以碳氢化合物的催化脱氢。

一氧化碳的吸附

化学吸附的CO有可逆的和不可逆两类，前者以CO形式脱附，后者以CO2的形式脱附，室温下CO在ZnO上的化学吸附是完全可逆的；在Cu2O和混合氧化物ZnO,,Cr2O3上是部分可逆、部分不可逆的；在Mn2O3. Cr2O3\\上是完全不可逆的。一般来说，逆吸附的比例随温度的降低而增大。低温下的可逆吸附是快而弱的，而高温下的不可逆吸附则是慢岊强的。金属氧化物表面和吸附CO之间的键的性质，其主要特点可概括为：

（1） CO必定在碳原子一侧吸附。

（2） 在氧化物上，由吸附CO的碳原子和金属离子形成键时，几乎都是由CO向原离子提供电子，没有由金属离子向CO反键∏轨道反馈电子的。

（3） 和（2）相关联，CO是作为电子供体吸附在金属氧化物上的，因此，当CO在n型半导体上吸附时，导电率将有所增大，而在P型半导体上吸附时则相反，导电率减小。

一氧化氮的吸附

NO比CO多一个介电子，存在于反键轨道∏*上。因此它和金属离子的配位要比CO复杂，可以因∏*电子的转移，或者加入NO中的氨原子一侧还存在着高轨道能的孤对电子，这样的电子对可以作为电子的供体，与金属离子配位也相当容易。

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