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氯化银

氯化银

氯化银 分子式：AgCl 简述：白色粉状晶体 物理性质：相态：固态 颜色：白色，在光作用下颜色会变深 （见光变紫色并逐渐变黑）密度：5.56 g/cm³ 摩尔质量（相对分子质量）：143.323 g/mol 熔点：455°C 沸点：1550°C 。溶解度：0.0019 g/l水 （在水中的溶解度为2?10-10 mol2/l2。）
简介



名称：氯化银
　　英文名称：silver chloride
　　分子式：AgCl
　　简述：白色粉状晶体
　　CAS号：7783-90-6
物理性质
　　相态：固态
　　颜色：白色，在光作用下颜色会变深 （见光变紫色并逐渐变黑）
　　密度：5.56 g/cm³
　　摩尔质量（相对分子质量）：143.3235 g/mol
　　熔点：455°C
　　沸点：1550°C
　　溶解度：0.0019 g/l水 （在水中的溶解度为2?10-10 mol2/l2。）
　　易溶于：浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰酸溶液 煮沸的浓盐酸（在这些溶液中它形成[Ag（NH3）2]+、[Ag（S2O3）2]3?和[Ag（CN）2]?等。）
　　不易溶于：有机溶液
　　不溶于：水、乙醇，硝酸，硝酸银。
　　晶体结构：与NaCl结构一样
　　热力学
　　ΔfH0s：-127kJ/mol
　　S0s：96J/（mol ? K）
安全提示
　　操作：-
　　半数致死量（鼠，口服）：10000 mg/kg
化学性质
相关介绍
　　由硝酸银溶于水中，在不断搅拌下，加入纯盐酸，生成白色氯化银沉淀，立即过滤，吸干，用水反复洗涤至无硝酸根为止，70℃烘干制得。全部合成工作均应在暗室进行，以免产品遇光分解。
　　NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　　HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3
　　由于氯化银非常不易溶，因此在实验室中它常被用来测定样品的含银量。
　　和金属反应
　　2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
　　AgCl悬浊液中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应
　　2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl
　　硫化银的溶解度比氯化银还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和硫离子反应生成硫化银。
　　在不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是化学性质上类似，但是更加对光敏感的溴化银AgBr。
　　氯化银在电化学中非常重要的应用是银-氯化银-参比电极。这种电极不会被极性化，因此可以提供精确的数据。由于实验室中越来越少使用汞，因此Ag/AgCl-电极的应用越来越多。
　　这种电极可以使用电化学氧化的方式在盐酸中制作：比如将两根银线插入盐酸中，然后在两根线之间施加一至二伏电压，阳极就会被氯化银覆盖（阳极反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + 2H+ + 2e?，阴极反应：2H+ + 2e? -→ H2，总反应：2Ag + 2HCl -→ 2AgCl + H2）。使用这个方式可以确保氯化银只在电极有电的情况下产生。
　　与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中：
　　AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl?
　　在氰酸溶液中氯化银也能溶解并形成类似的复合物。在浓盐酸中氯化银可以形成[Cl-Ag-Cl]-，因此有限可溶。
　　在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的银盐：
　　2[Ag（NH3）2]+ + S2? -→ Ag2S↓ + 4NH3
用AgCl提取银
　　用氢氧化铵处理以溶解卤化银并生成氢氧化铵反应混合物；将一种初始还原剂加入氢氧化铵反应混合物以沉淀粗银粉混合物；从氢氧化铵反应混合物中分离出粗银粉混合物；在硝酸中溶解粗银粉混合物以生成粗硝酸银溶液；将第一选择性还原剂加入粗硝酸银溶液以沉淀银/杂质基质并形成部分纯化的硝酸银溶液；从沉淀的银/杂质基质中分离出部分纯化的硝酸银溶液；将第二选择性还原剂加入部分纯化的硝酸银溶液以沉淀纯银粉；分离纯银粉。