催化作用具有四个基本特征，可以根据上述定义导出，对于了解催化剂的能是很重要的。在开发一种新的化学反应的催化剂时，要求首先对该反应体系进行热力学分析，看它在该条件下是否属于热力学上可行的反应。

催化剂只能加速反应趋于平衡，而不能改变平衡的位置，对于给定的反应，在已知条件下，其催化和非催化过程的-△Gr值是相同的，即Kf值是相同的。以乙苯氧化脱氢生成苯乙烯为例，在600℃、常压、乙苯与水蒸气分子的摩尔比为1：9时，按平衡常数计算，该反应达平衡后苯乙烯的最大产率为72.8%。这是热力学所预示的反应限度，常称为理认产率或平衡产率。为了尽可能地实现该产率，可以选择良好的催化剂使反应加速。

催化剂对具有选择性。当反应可能是有一个以上的不同方向时，有可能导致热力学上可行的不同产物，催化剂仅加速其中的一种，促进反应的速率与选择性是统一的。例如，以合成气为原料，在热力学上可能得到甲醇、甲烷、合成汽油、固体石蜡等不同的产品。这就是催化剂对反应具有选择性。

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