分液漏斗净化振荡器CHZD-6垂直振荡装置
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品牌名称：$brandModel.Title型号：原产地：中国大陆 更新时间：2026/9/21 7:36:37
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详细内容
分液漏斗净化振荡器CHZD-6垂直振荡装置技术参数
型号：CHZD-6F
1、振荡方式：垂直
2、倾斜角度：0～20可调
3、振荡速度：50～300次/分钟（空转情况下）
4、振荡幅度：40mm
5、负荷：约7Kg×2（含夹具）
标准配置：
振荡器主机：1台，标准夹具：6个（150ml~1000ml），夹具规格可定制。
非常规要求，可根据客户要求定制！
注意事项：
1、仪器应放置在平整牢固的地面上，是带点摩擦系数的地面（比方水泥地），地面应平整不打滑。若是光滑地面，请垫上防摩擦橡胶垫。另外需确保仪器四个机脚跟地面完全贴合，以避免仪器高速运转时产生的偏移及打滑情况。
2、仪器放置的环境应清洁整齐，温度适中，通风良好。
3、装培养试瓶，为了使仪器工作时平衡性能好，避免产生较大的振动，装瓶时应将所有试瓶位布满，各瓶的培养液应大致相等。若培养瓶不足数，可将试瓶对称放置或装入其它等量溶液的试瓶布满空位。
4、容器装好后，接通电源并将电源开关打开。设定工作参数（工作时间、工作速度等）。
5、关于速度控制：起动时速度应从小到大，慢慢上调，切勿一下子将速度调得太快。为延长机器使用寿命，建议在230rpm内中速使用，（在转速范围内中速使用，可延长仪器使用寿命）。若是带恒速振荡的，则振荡速度及时间（采用优质恒速控制器，上排显示速度，下排显示时间）。
6、每次停机前，各控制开关均应处于非工作状态，切断电源。
7、工作完毕停机前，各开关应置于非工作状态，然后切断电源。
分液漏斗萃取净化振荡器是一种应用于化学实验室中的液 - 液萃取装置，在萃取净化工作中发挥着重要作用，以下从多个方面进行介绍：
提高萃取净化效率
充分混合：该仪器能使萃取剂与水样充分结合并激烈碰撞，分液漏斗振荡萃取器是边旋转边振荡，振荡频数可达300次以上，分液漏斗萃取翻转振荡器旋转过程中振荡频数可达150次以上，从而使萃取相当充分，大大提高萃取效率。
模拟人工操作：分液漏斗萃取翻转振荡器能封闭式萃取，模拟人工手摇，360度旋转，使萃取结果更加真实可靠，萃取效率大于95%，与普通振荡器有本质区别，让萃取数据更真实可信。
多样品处理：能同时处理多个样品，分液漏斗萃取翻转振荡器2分钟即可同时萃取多个样品，提高了整体的工作效率
减轻工作强度
自动化操作：目前国内实验室常用分液漏斗手摇萃取，这种方法既笨重，萃取效率又低，人工劳动强度大。而分液漏斗萃取净化振荡器实现了自动化工作方式，都由萃取瓶、可调频电机适时控系统三大部分构成，可自动完成萃取过程，减轻了实验人员的劳动强度
分液漏斗净化振荡器CHZD-6垂直振荡装置取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取，即浸取），亦称抽提（通用于石油炼制工业），是一种利用相似相溶原理，用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，实现组分分离的传质分离过程。
萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取，即浸取），亦称抽提（通用于石油炼制工业），是一种利用相似相溶原理，用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，实现组分分离的传质分离过程。
固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。 虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。 萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。
原理
利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数[1]的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。 分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此。属于物理变化。用公式表示。 ca/cb=k ca.cb分别表示一种化合物在两种互不相溶地溶剂中的量浓度。k是一个常数，称为“分配系数”。 有机化合物在有机溶剂中一般比在水中溶解度大。用有机溶剂提取溶解于水的化合物是萃取的典型实例。在萃取时，若在水溶液中加入一定量的电解质（如氯化钠），利用“盐析效应”以降低有机物和萃取溶剂在水溶液中的溶解度，常可提高萃取效果。 要把所需要的化合物从溶液中完全萃取出来，通常萃取一次是不够的，必须重复萃取数次。利用分配定律的关系，可以算出经过萃取后化合物的剩余量。 设：v为原溶液的体积 w0为萃取前化合物的总量 w1为萃取一次后化合物的剩余量 w2为萃取二次后化合物的剩余量 wn为萃取n次后化合物的剩余量 s为萃取溶液的体积 经一次萃取，原溶液中该化合物的浓度为w1/v；而萃取溶剂中该化合物的浓度为(w0-w1)/s；两者之比等于k，即： w1/v =k w1=w0 kv (w0-w1)/s kv+s 同理，经二次萃取后，则有 w2/v =k 即 (w1-w2)/s w2=w1 kv =w0 kv kv+s kv+s 因此，经n次提取后: wn=w0 ( kv ) kv+s 当用一定量溶剂时，希望在水中的剩余量越少越好。而上式kv/(kv+s)总是小于1，所以n越大，wn就越小。也就是说把溶剂分成数次作多次萃取比用全部量的溶剂作一次萃取为好。但应该注意，上面的公式适用于几乎和水不相溶地溶剂，例如苯，四氯化碳等。而与水有少量互溶地溶剂等，上面公式只是近似的。但还是可以定性地指出预期的结果。 仪器:分液漏斗 用四氯化碳萃取碘水中的碘
常见萃取剂：水， 苯 ，四氯化碳，汽油， 要求： 萃取剂和原溶剂互不混溶 萃取剂和溶质互不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 相关规律：有机溶剂溶易于有机溶剂，极性溶剂溶易于极性溶剂，反之亦然
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